38459-100

铝、铜、银的相关性质

元素名称：铝

元素原子量：26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔)

10.0

元素类型：金属

原子序数：13

元素符号：Al

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量:(ppm) 。

60

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.00013

元素英文名称：Aluminum。

相对原子质量：26.98

地壳中含量：（ppm）

82000

核内质子数：13

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：

Main Al+3

Other Al0, Al+1 。

质子质量：2.1749E-26。

质子相对质量：13.091

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3。

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

燃点：550摄氏度

热导率: W/(m·K)

237

化学键能： (kJ /mol) 。

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol) 。

M - M+ 577.4

M+ - M2+ 1816.6 。

M2+ - M3+ 2744.6 。

M3+ - M4+ 11575 。

M4+ - M5+ 14839 。

M5+ - M6+ 18376 。

M6+ - M7+ 23293 。

M7+ - M8+ 27457 。

M8+ - M9+ 31857 。

M9+ - M10+ 38459 。

莫氏硬度：2.75

外围电子排布：3s2 3p1

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

原子半径：1.82

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦。

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上。

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物。

实验室制法：电解熔融的氯化铝

其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝。

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒 发现年代：1827年。

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元素名称：铝

元素原子量：26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔)

10.0

元素类型：金属

原子序数：13

元素符号：Al

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量:(ppm) 。

60

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.00013

元素英文名称：Aluminum。

相对原子质量：26.98

地壳中含量：（ppm）

82000

核内质子数：13

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：

Main Al+3

Other Al0, Al+1 。

质子质量：2.1749E-26。

质子相对质量：13.091

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3。

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

燃点：550摄氏度

热导率: W/(m·K)

237

化学键能： (kJ /mol) 。

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol) 。

M - M+ 577.4

M+ - M2+ 1816.6 。

M2+ - M3+ 2744.6 。

M3+ - M4+ 11575 。

M4+ - M5+ 14839 。

M5+ - M6+ 18376 。

M6+ - M7+ 23293 。

M7+ - M8+ 27457 。

M8+ - M9+ 31857 。

M9+ - M10+ 38459 。

莫氏硬度：2.75

外围电子排布：3s2 3p1

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

原子半径：1.82

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦。

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上。

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物。

实验室制法：电解熔融的氯化铝

其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝。

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒 发现年代：1827年。

发现过程：

1827年，德国的韦勒把钾和无水氯化铝共热，制得铝。

元素描述：

银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价±3。具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。

元素来源：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。

元素用途：

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。

元素辅助资料：

铝在地壳中的分布量在全部化学元素中仅次于氧和硅，占第三位，在全部金属元素中占第一位。但由于铝的氧化力强，不易被还原，因而它被发现的较晚。

1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。这是从拉丁文alumen来。该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。

1825年丹麦化学家奥斯德发表实验制取铝的经过。1827年，德国化学家武勒重复了奥斯德的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。

元素符号： Al 英文名： Aluminum 中文名： 铝 。

相对原子质量： 26.9815 常见化合价： +3 电负性： 1.61 。

外围电子排布： 3s2 3p1 核外电子排布： 2,8,3 。

同位素及放射线： Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m] 。

电子亲合和能： 48 KJ·mol-1 。

第一电离能： 577.6 KJ·mol-1 第二电离能： 1817 KJ·mol-1 第三电离能： 2745 KJ·mol-1 。

单质密度： 2.702 g/cm3 单质熔点： 660.37 ℃ 单质沸点： 2467 ℃ 。

原子半径： 1.82 埃 离子半径： 0.51(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃 。

常见化合物： Al2O3 AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 。

铝,原子序数13，原子量26.981539。1825年丹麦科学家奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到铝；1854年德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年的巴黎博览会上展示；1886年霍尔和埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝成为可供实用的金属。铝在地壳中的含量为8%，仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石、泥土和动、植物体内。

铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

铝的应用极为广泛。

铜元素

元素名称：铜

元素符号：Cu

元素原子量：63.55

元素类型：金属元素

元素在太阳中的含量:(ppm) 。

0.7

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

原子体积:(立方厘米/摩尔) 。

7.1

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.00008。

氧化态：

Main Cu+2

Other Cu-1, Cu0, Cu+1, Cu+3, Cu+4 。

晶胞参数：

a = 361.49 pm

b = 361.49 pm

c = 361.49 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

地壳中含量：（ppm）

50

质子数：29

中子数：35

原子序数：29

所属周期：3

所属族数：IB

电子层分布：2-8-18-1

莫氏硬度：3

声音在其中的传播速率：（m/S）

3810

一般状况下的密度:8.9*10^3kg/m3。

发现人： 发现年代： 发现过程：

在古代就发现有铜存在。

元素描述

呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/厘米3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

铜的发现简史

铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2，深蓝色的ChatGPT2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金——青铜。铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加进锡即成青铜。

元素来源

黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石是自然界中重要的铜矿。把硫化物矿石煅烧后，再与少量二氧化硅和焦炭共熔得粗炼铜，再还原成泡铜，最后电解精制，即可得到铜。一个新的提取铜的方法正在研究中，就是把地下的低品位矿用原子能爆破粉碎，以稀硫酸原地浸取，再把浸取液抽到地表，在铁屑上将铜沉淀出来。

元素用途

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，电机和变压器的绕阻，开关以及印刷线路板等。

在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产100万发子弹，需用铜13--14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

以下是各行业铜消费占铜总消费量的比例： 行业 铜消费量占总消费量的比例。

电子(包括通讯) 48%

建筑 24%

一般工程 12%

交通 7%

其他 9%

铜性能的应用

导电性：64%，耐蚀性：23%，结构强度：12%，装饰性：1%。

元素辅助资料

自然界中获得的最大的天然铜重420吨.在古代,人们便发现了天然铜，用石斧将其砍下来，用锤打的方法把它加工成物件。于是铜器挤进了石器的行列，并且逐渐取代了石器，结束了人类历史上的新石器时代。

在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。它的特点是锻锤出来的。1957年和1959年两次在甘肃武威皇娘娘台的遗址发掘出铜器近20件，经分析，铜器中铜含量高达99.63%～99.87%，属于纯铜。

当然，天然铜的产量毕竟是稀少的。生产的发展促进人们找到从铜矿中取得铜的方法。铜在地壳中总含量并不大，不超过0.01%，但是含铜的矿物是比较多见的，它们大多具有各种鲜艳而引人注目的颜色，招至人们的注意。例如鲜绿色的孔雀石CuCO3.Cu（OH）2，深蓝色的ChatGPT2CuCO3.Cu（OH）2等。这些矿石在空气中燃烧后得到铜的氧化物，再用碳还原，就得到金属铜。

1933年，河南省安阳县殷虚发掘中，发现重达18.8千克的孔雀石，直径在1寸以上的木炭块、陶制炼铜用的将军盔以及重21.8千克的煤渣，说明3000多年前我国古代劳动人民从铜矿取得铜的过程。

但是，炼铜制成的物件太软，容易弯曲，并且很快就钝。接着人们发现把锡掺到铜里去制成铜锡合金——青铜。青铜器件的熔炼和制作比纯铜容易的多，比纯铜坚硬（假如把锡的硬度值定为5，那么铜的硬度就是30，而青铜的硬度则是100～150），历史上称这个时期为青铜时代。

我国战国时代的著作《周礼·考工记》总结了熔炼青铜的经验，讲述青铜铸造各种不同物件采用铜和锡的不同比例:“金有六齐（方剂）。六分其金（铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢（箭）之齐；金锡半，谓之鉴（镜子）燧（利用镜子聚光取火）之齐。”这表明在3000多年前，我国劳动人民已经认识到，用途不同的青铜器所要求的性能不同，用以铸造青铜器的金属成分比例也应有所不同。

青铜由于坚硬，易熔，能很好的铸造成型，在空气中稳定，因而即使在青铜时代以后的铁器时代里，也没有丧失它的使用价值。例如在公元前约280年，欧洲爱琴海中罗得岛上罗得港口矗立的青铜太阳神，高达46米，手指高度超过成人。

我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜。曾青为硫酸铜。这种方法用现代化学式表示就是：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。

西方传说，古代地中海的CYPRUS岛是出产铜的地方，因而由此得到它的拉丁名称CUPRUM和它的元素符号Cu。英文中的COPPER，拉丁文中的CUIVRE、都源于此。

铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业和家用电器发展的时代里，这个古老的金属有恢复了它的青春。铜导线正在被广泛的应用。从国外的产品来看，一辆普通家用轿车的电子和电动附件所须铜线长达1公里，法国高速火车铁轨每公里用10吨铜，波音747-200型飞机总重量中铜占2%。

元素名称：银

元素符号：Ag

元素英文名称：Silver

拉丁原名：Argentum

中文是将金属金字部首，加上艮字形声。

元素类型：金属元素

原子体积:(立方厘米/摩尔) 10.3。

颜色和状态：银白色金属

莫氏硬度：2.5

声音在其中的传播速率：（m/S）2680。

含量

元素在太阳中的含量:(ppm) 。

0.001

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.0000001。

地壳中含量：（ppm）

0.07

相对原子质量：107.9

原子序数：47

质子数：47

摩尔质量：108

所属周期：5

所属族数：IB

电子层排布：2-8-18-18-1 。

常见化合价：+1

单质：银

单质化学符号：Ag

氧化态：

Main Ag+1

Other Ag0, Ag+2, Ag+3 。

电离能 (kJ /mol) 。

M - M+ 731

M+ - M2+ 2073

M2+ - M3+ 3361 。

M3+ - M4+ 5000 。

M4+ - M5+ 6700 。

M5+ - M6+ 8600 。

M6+ - M7+ 11200 。

M7+ - M8+ 13400 。

M8+ - M9+ 15600 。

M9+ - M10+ 18000 。

物理性质

密度：11.7克/厘米3

熔点：961.93℃

沸点：2213℃

其他性质:富延展性，是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定，对水与大气中的氧都不起作用；易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 408.53 pm

b = 408.53 pm

c = 408.53 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

化学性质:

银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。

银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

加热。

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O。

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

473K。

2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色。

加热

2Ag + Cl2 ===== 2AgCl↓ 白色 。

加热

2Ag + Br2 ===== 2AgBr↓ 黄色。

加热。

2Ag + I2 ===== 2AgI↓ 橙色 。

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：

加热。

2Ag + S ==== Ag2S。

Al的元素符号是什么？

2015年9月中国轿车销量排行榜1-120名 。

排名 车型 所属厂商 所属品牌 9月销量 1-9月累计 。

1 英朗 上海通用 别克 35134 191609 。

2 朗逸 上海大众 大众 31058 265451 。

3 轩逸 东风日产 日产 30028 219402 。

4 速腾 一汽大众 大众 24230 197226 。

5 卡罗拉 一汽丰田 丰田 21487 170213 。

6 科鲁兹 上海通用 雪佛兰 21486 170129 。

7 桑塔纳 上海大众 大众 20087 203915 。

8 朗动 北京现代 现代 19709 178094 。

9 宝来 一汽大众 大众 19576 141432 。

10 赛欧 上海通用 雪佛兰 19213 151620 。

11 捷达 一汽大众 大众 18444 202563 。

12 福睿斯 长安福特 福特 18059 146526 。

13 高尔夫 一汽大众 大众 17111 139764 。

14 瑞纳 北京现代 现代 16360 144323 。

15 帝豪EC7 吉利汽车 吉利汽车 16155 140231 。

16 福克斯 长安福特 福特 16057 184201 。

17 名图 北京现代 现代 15080 111847 。

18 帕萨特 上海大众 大众 14480 156078 。

19 逸动 长安汽车 长安 14372 136898 。

20 迈腾 一汽大众 大众 14298 113333 。

21 奥迪A6L 一汽大众 奥迪 13906 106566 。

22 宝马5系 华晨宝马 宝马 13839 111867 。

23 起亚K2 东风悦达起亚 起亚 13425 109502 。

24 POLO 上海大众 大众 13205 135649 。

25 凯越 上海通用 别克 12910 119243 。

26 明锐 上海大众 斯柯达 12557 104704 。

27 比亚迪F3 比亚迪汽车 比亚迪 12510 103532 。

28 奥迪A4L 一汽大众 奥迪 12260 84177 。

29 雅阁 广汽本田 本田 11619 77459 。

30 凌派 广汽本田 本田 11572 76570 。

31 远景 吉利汽车 吉利汽车 11240 80822 。

32 君威 上海通用 别克 11101 82880 。

33 雷凌 广汽丰田 丰田 10357 87410 。

34 天籁 东风日产 日产 10010 81243 。

35 凯美瑞 广汽丰田 丰田 9779 96613 。

36 蒙迪欧 长安福特 福特 9605 88003 。

37 凌渡 上海大众 大众 9147 67220 。

38 标致408 东风标致 标致 9043 74542 。

39 马自达3昂克赛拉 长安马自达 马自达 8899 67255 。

40 朗行 上海大众 大众 8751 70165 。

41 爱丽舍 东风雪铁龙 雪铁龙 8503 67935 。

42 威驰 一汽丰田 丰田 8444 80132 。

43 奔驰C级 北京奔驰 奔驰 8358 56434 。

44 迈锐宝 上海通用 雪佛兰 8325 64838 。

45 起亚K3 东风悦达起亚 起亚 8149 95814 。

46 宝马3系 华晨宝马 宝马 7995 69927 。

47 阳光 东风日产 日产 7450 57400 。

48 奔腾B50 一汽轿车 奔腾 6839 43464 。

49 悦翔 长安汽车 长安 6645 53829 。

50 锋范 广汽本田 本田 6332 29234 。

51 奥迪A3 一汽大众 奥迪 6055 44267 。

52 风云2 奇瑞汽车 奇瑞 6017 38689 。

53 速锐 比亚迪汽车 比亚迪 5966 39968 。

54 悦翔V3 长安汽车 长安 5960 42807 。

55 标致301 东风标致 标致 5709 44875 。

56 标致308 东风标致 标致 5539 62844 。

57 世嘉 东风雪铁龙 雪铁龙 5481 45179 。

58 君越 上海通用 别克 5453 59828 。

59 吉利金刚 吉利汽车 吉利汽车 5112 43482 。

60 奔驰E级 北京奔驰 奔驰 4979 44816 。

61 绅宝D50 北京汽车 绅宝 4971 36802 。

62 索纳塔 北京现代 现代 4777 50683 。

63 致炫 广汽丰田 丰田 4603 50737 。

64 骐达 东风日产 日产 4543 38459 。

65 博瑞 吉利汽车 吉利汽车 4130 16652 。

66 雪铁龙C4L 东风雪铁龙 雪铁龙 3906 31343 。

67 花冠 一汽丰田 丰田 3889 34439 。

68 威朗 上海通用 别克 3887 11327 。

69 杰德 东风本田 本田 3702 35483 。

70 昕锐 上海大众 斯柯达 3678 41577 。

71 马自达6阿特兹 一汽马自达 马自达 3651 29439 。

72 荣威350 上海汽车 荣威 3538 39992 。

73 起亚K4 东风悦达起亚 起亚 3463 43633 。

74 荣威360 上海汽车 荣威 3375 5685 。

75 长安奔奔 长安汽车 长安 3374 37512 。

76 本田飞度 广汽本田 本田 3372 71229 。

77 中华H330 华晨汽车 中华 3307 31013 。

78 康迪熊猫EV 吉利康迪 康迪 3301 6955 。

79 绅宝D20 北京汽车 绅宝 3107 18763 。

80 北斗星 昌河铃木 铃木 3091 28644 。

81 长安CX20 长安汽车 长安 3075 32894 。

82 海马M3 海马汽车 海马 2979 20879 。

83 大众CC 一汽大众 大众 2932 22480 。

84 起亚K5 东风悦达起亚 起亚 2717 24900 。

85 奇瑞A3 奇瑞汽车 奇瑞 2700 13482 。

86 奇瑞E3 奇瑞汽车 奇瑞 2681 24046 。

87 铃木启悦 长安铃木 铃木 2651 12037 。

88 凯迪拉克ATS-L 上海通用 凯迪拉克 2627 22128 。

89 思域 东风本田 本田 2584 23615 。

90 思铂睿 东风本田 本田 2554 14370 。

91 皇冠 一汽丰田 丰田 2498 14083 。

92 长城C30 长城汽车 长城 2383 22201 。

93 启辰R50 东风日产 启辰 2369 21234 。

94 丰田锐志 一汽丰田 丰田 2359 19022 。

95 凯迪拉克XTS 上海通用 凯迪拉克 2308 15713 。

96 福美来 海马汽车 海马 2235 29256 。

97 沃尔沃S60L 沃尔沃亚太 沃尔沃 2134 17805 。

98 比亚迪秦 比亚迪汽车 比亚迪 2115 26156 。

99 北汽E系列 北汽新能源 北京汽车 2100 10344 。

100 雪铁龙C5 东风雪铁龙 雪铁龙 2054 17302 。

101 标致508 东风标致 标致 2053 11698 。

102 速派 上海大众 斯柯达 1977 11600 。

103 路盛E70 华泰汽车 华泰 1748 12886 。

104 铃木奥拓 长安铃木 铃木 1716 19614 。

105 荣威550 上海汽车 荣威 1708 13491 。

106 MG3 上海汽车 MG 1683 9593 。

107 英菲尼迪Q50L 东风英菲尼迪 英菲尼迪 1629 12939 。

108 雨燕 长安铃木 铃木 1623 17312 。

109 艾瑞泽7 奇瑞汽车 奇瑞 1617 16427 。

110 江淮同悦 江淮汽车 江淮 1600 6938 。

111 利亚纳 昌河铃木 铃木 1440 16658 。

112 晶锐 上海大众 斯柯达 1360 12809 。

113 风神A30 东风乘用车 东风风神 1354 10416 。

114 骊威 东风日产 日产 1344 18679 。

115 夏利 天津一汽 夏利 1333 18393 。

116 宝骏630 上汽通用五菱 宝骏 1295 19726 。

117 长城C50 长城汽车 长城 1281 13593 。

118 菲翔 广汽菲克 菲亚特 1271 16731 。

119 启辰D50 东风日产 启辰 1242 13330 。

120 奇瑞QQ 奇瑞汽车 奇瑞 1205 16747。

铁的矿物主要有

元素名称：铝

元素原子量：26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔)

10.0

元素类型：金属

原子序数：13

元素符号：Al

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量:(ppm) 。

60

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.00013

元素英文名称：Aluminum。

相对原子质量：26.98

地壳中含量：（ppm）

82000

核内质子数：13

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：

Main Al+3

Other Al0, Al+1 。

质子质量：2.1749E-26。

质子相对质量：13.091

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3。

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

燃点：550摄氏度

热导率: W/(m·K)

237

化学键能： (kJ /mol) 。

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 577.4

M+ - M2+ 1816.6 。

M2+ - M3+ 2744.6 。

M3+ - M4+ 11575 。

M4+ - M5+ 14839 。

M5+ - M6+ 18376 。

M6+ - M7+ 23293 。

M7+ - M8+ 27457 。

M8+ - M9+ 31857 。

M9+ - M10+ 38459 。

莫氏硬度：2.75

外围电子排布：3s2 3p1

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

原子半径：1.82

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦。

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上。

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物。

实验室制法：电解熔融的氯化铝

其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝。

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒 发现年代：1827年。

含铁量51%的氧化铁的价格。是氧化铁不是铁矿粉

物铁矿物种类繁多，目前已发现的铁矿物和含铁矿物约300余种，其中常见的有170余种。但在当前技术条件下，具有工业利用价值的主要是磁铁矿、赤铁矿、磁赤铁矿、钛铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。

元素名称：铜

元素符号：Cu

元素原子量：63.546

元素类型：金属元素

元素在太阳中的含量:(ppm) 0.7。

晶体结构：等轴晶系，结构中铜原子俺立方最紧密方式排列，又称铜型结构。

原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.1。

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.00008。

氧化态：

Main Cu+2

Other Cu-1, Cu0, Cu+1, Cu+3, Cu+4 。

晶胞参数：

a = 361.49 pm 。

b = 361.49 pm 。

c = 361.49 pm 。

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

地壳中含量：（ppm）50。

质子数：29

中子数：35

原子序数：29

所属周期：3

所属族数：IB

电子层分布：2-8-18-1。

莫氏硬度：3

声音在其中的传播速率：（m/S）

3810

一般状况下的密度:8.9×10^3kg/m^3。

在古代就发现有铜存在。

元素名称：铝

元素原子量：26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔)。

10.0

元素类型：金属

原子序数：13

元素符号：Al

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量:(ppm) 。

60

元素在海水中的含量:(ppm)。

太平洋表面 0.00013。

元素英文名称：Aluminum。

相对原子质量：26.98

地壳中含量：（ppm）

82000

核内质子数：13

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：

Main Al+3

Other Al0, Al+2。

质子质量：2.1749E-26。

质子相对质量：13.091。

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3。

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

燃点：550摄氏度

热导率: W/(m·K)

237

化学键能： (kJ /mol) 。

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol) 。

M - M+ 577.4 。

M+ - M2+ 1816.6 。

M2+ - M3+ 2744.6 。

M3+ - M4+ 11575 。

M4+ - M5+ 14839 。

M5+ - M6+ 18376 。

M6+ - M7+ 23293 。

M7+ - M8+ 27457 。

M8+ - M9+ 31857 。

M9+ - M10+ 38459 。

莫氏硬度：2.75

外围电子排布：3s2 3p1。

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 404.95 pm 。

b = 404.95 pm 。

c = 404.95 pm 。

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

原子半径：1.82

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦。

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上。

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物。

实验室制法：电解熔融的氯化铝。

其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝。

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒 发现年代：1827年。

发现过程：

1827年，德国的韦勒把钾和无水氯化铝共热，制得铝。

元素描述：

银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价+3。具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。

元素来源：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。

元素用途：

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。

元素辅助资料：

铝在地壳中的分布量在全部化学元素中仅次于氧和硅，占第三位，在全部金属元素中占第一位。但由于铝的氧化力强，不易被还原，因而它被发现的较晚。

1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。这是从拉丁文alumen来。该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。

1825年丹麦化学家奥斯德发表实验制取铝的经过。1827年，德国化学家武勒重复了奥斯德的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。

元素符号： Al 英文名： Aluminum 中文名： 铝 。

相对原子质量： 26.9815 常见化合价： +3 电负性： 1.61 。

外围电子排布： 3s2 3p1 核外电子排布： 2,8,3 。

同位素及放射线： Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m] 。

电子亲合和能： 48 KJ·mol-1 。

第一电离能： 577.6 KJ·mol-1 第二电离能： 1817 KJ·mol-1 第三电离能： 2745 KJ·mol-1 。

单质密度： 2.702 g/cm3 单质熔点： 660.37 ℃ 单质沸点： 2467 ℃ 。

原子半径： 1.82 埃 离子半径： 0.51(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃 。

常见化合物： Al2O3 AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 。

铝,原子序数13，原子量26.981539。1825年丹麦科学家奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到铝；1854年德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年的巴黎博览会上展示；1886年霍尔和埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝成为可供实用的金属。铝在地壳中的含量为8%，仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石、泥土和动、植物体内。

铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

铝的应用极为广泛。

铝对人体健康有害吗？

世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。

从我国的目前情况来看，如果不加以注意，铝的摄入量会超过这个指标。除了从氢氧化铝、胃舒平、安妥明铝盐、烟酸铝盐、阿斯匹林等药物中摄人铝以外，每人每天要从食物中摄人8 mg～12 mg的铝。由于使用铝制的炊具、餐具，使铝溶在食物中而被摄入约4 mg。大量的铝还来自含铝的食品添加剂。含铝的食品添加剂经常用于炸油条、油饼等油炸食品。含铝的食品添加剂的发酵粉还常用于蒸馒头、花卷、糕点等。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铅量超过1000 mg。如果吃50 g这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。

人类的好伴侣—铝

一.铝的诞生与发展史

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通人氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑第三独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1955年巴黎国用博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边，直到1889年，伦敦化学会还把铝和金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。

近一个世纪的历史进程中，铝的产量急剧上升，到了20世纪60年代，铝在全世界有色金属产量上超过了铜而位居首位，这时的铝已不单属于皇家贵族所有，它的用途涉及到许多领域，大至国防、航天、电力、通讯等，小到锅碗瓢盆等生活用品。它的化合物用途非常广泛, 不同的含铝化合物在医药、有机合成、石油精炼等方面发挥着重要的作用。

二、铝及其合金

纯的铝很软，强度不大，有着良好的延展性，可拉成细丝和轧成箔片，大量用于制造电线、电缆、无线电工业以及包装业。它的导电能力约为铜的三分之二，但由于其密度仅为铜的三分之一，因而，将等质量和等长度的铝线和铜线相比，铝的导电能力约为铜的二倍，且价格较铜低，所以，野外高压线多由铝做成，节约了大量成本，缓解了铜材的紧张。

铝的导热能力比铁大三倍，工业上常用铝制造各种热交换器、散热材料等，家庭使用的许多炊具也由铝制成。与铁相比，它还不易锈蚀，延长了使用寿命。 铝粉具有银白色的光泽，常和其它物质混合用作涂料，刷在铁制品的表面，保护铁制品免遭腐蚀，而且美观。由于铝在氧气中燃烧时能发出耀眼的白光并放出大量的热，又常被用来制造一些爆炸混合物，如铵铝炸药等。

冶金工业中，常用铝热剂来熔炼难熔金属。如铝粉和氧化铁粉混合，引发后即发生剧烈反应，交通上常用此来焊接钢轨；炼钢工业中铝常用作脱氧剂；光洁的铝板具有良好的光反射性能，可用来制造高质量的反射镜、聚光碗等。铝还具有良好的吸音性能，根据这一特点，－些广播室，现代化大建筑内的天花板等有的采用了铝。纯的铝较软，1906年，德国冶金学家维尔姆在铝中加入少量镁、铜，制得了坚韧的铝合金，后来，这一专利为德国杜拉公司收买，所以铝又有“杜拉铝”之称，在以后几十年的发展过程中，人们根据不同的需要，研制出了许多铝合金，在许多领域起着非常重要的作用。

在某些金属中加入少量铝，便可大大改善其性能。如青铜铝（含铝4％～15％），该合金具有高强度的耐蚀性，硬度与低碳钢接近，且有着不易变暗的金属光泽，常用于珠宝饰物和建筑工业中，制造机器的零件和工具，用于酸洗设备和其它与稀硫酸、盐酸和氢氟酸接触的设备；制作电焊机电刷和夹柄；重型齿轮和蜗轮，金属成型模、机床导轨、不发生火花的工具、无磁性链条、压力容器、热交换器、压缩机叶片、船舶螺旋桨和锚等。在铝中加入镁，便制得铝镁合金，其硬度比纯的镁和铝都大许多，而且保留了其质轻的特点，常用于制造飞机的机身，火箭的箭体；制造门窗、美化居室环境；制造船舶。

渗铝，是钢铁化学热处理方法的一种，使普通碳钢或铸铁表面上形成耐高温的氧化铝膜以保护内部的铁。铝是一种十分重要的金属，然而，许多含铝化会物对人类的作用也是非常重大的。

三、含铝化合物

铝在地壳中的含量相高,仅次于硅和氧而居第三位，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。刚玉由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。

β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。

氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。

偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。

无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。

溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。

磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。

硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。

冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。

由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。

在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。

硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。

近些年，人们又开发了一些新的含铝化合物，如烷基铝等，随着科学的发展，人们将会更好地利用铝及化合物福人类。

四、“铝”的危害

铝的不当使用也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。 研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。！

世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。

铝的分类

(1)纯铝：纯铝按其纯度分为高纯铝、工业高纯铝和工业纯铝三类。焊接主要是工业纯铝，工业纯铝的纯度为99. 7％^}98. 8％，其牌号有L1、L2、L3、L4、L5、L6等六种。

<2)铝合金：往纯铝中加入合金元素就得到了铝合金。根据铝合金的加工工艺特性，可将它们分作形变铝合金和铸造铝合金两类。形变铝合金塑性好，适宜于压力加工。

形变铝合金按照其性能特点和用途可分为防锈铝<LF)、硬铝(LY）、超硬超(LC)和锻铝(LD)四种。铸造铝合金按加入主要合金元素的不同，分为铝硅系(AL-Si)、铝铜系(Al-Cu)、铝镁系(Al-Mg)和铝锌系(Al-Zn)四种。

铝电解电容器的基础知识

2007-12-6 来源: 中国有色网。

一、基本概念

1.定义：电容器是两个作电极的倒替中间用电气绝缘介质各开所成的电子元件称为电容器。

绝缘介质：氧化膜

导体：金属、解质、半导体（在这里解质属于导体）

带凝聚电容器的电解液属于解质，是导体。

2、电容量：电容器极片上储存的电量与两极将的电位差只比就称为电容器的电容量。

容量=电量/电位差

地球的电容量也就是法拉极的。

3、电容量的单位：法拉F、毫法mF、微法uF、纳法nF、皮法pF 。

各单位之间是1000进制。

4、储存电荷的机理：由于介质的极化。

电池也可以称为电容器，化学能——电能 。

没有通电的时候，介质是乱七八糟的，没有排列顺序，通电后“同性相斥，异性 。

5、漏电流由三部分组成：极化电流（瞬间完成）、吸收电流（时间缓慢）、漏导电流,吸收电流与氧化膜有关系，漏导电流与杂质关系；铝电解的介质Al2O3,电阻率为1014～1015Ω/㎝ 。

6、电容器的电容量的实际情况 。

C=εS/3.6πd=0.0885εS/dε-介电常数（电容率）

S—极片的面积

D—介质的厚度（两极间的距离）

不是所有的绝缘体的介电常数都一样，低压——比容大（d小）

高压——比容小（d大）

铝箔的面积扩大——腐蚀

介质的韧性很差，所以夹层来增强强度；坑洞的多少、深浅影响到面积——比容 。

一般情况下，坑洞要深浅一致，均匀。

7、电容器在线路中的符号 。

8.电容器的用途：滤波、震荡、调谐、耦合、马达启动、闪光灯、点焊、起爆（炸药）、定时、节能灯——产生一个交流，触发灯亮，属于震荡的一种。

电解电容器

一、基本概念

1、定义：以阀金属为正极，在其表面用电化学的方法形成氧化膜作为介质，用液体或固体（或半导体）等电解质作为负极，并紧密接触于氧化膜介质，用另一金属作为负极引出的电容器称为电解电容器。

阀金属：铝、铌、钛、钽；阀的意思就是正向导通，反向开路；

钽电解电容器——氧化膜被破坏后以击穿失效 。

铝电解电容器

一、基本概念

1、定义：以阀金属铝正极，在其表面用电化学的方法形成氧化膜作为介质，用电解液作为负极，并紧密接触于氧化膜介质，用另一金属作为负极引出的电容器称为铝电解电容器。

2、图示：

3、电容器的连接方式和计算 。

1）、串联：公式1/C=1/C1 1/C2 1/C3 ……

只有两个串联的时候，C=C1*C2/（C1 C2）

当C1=C2时，C=C1/2=C2/2………………（无极性产品）

2）、并联：C=C1 C2 C3 ……

C=C正*C负/（C正 C负）*系数 。

比容是单位面积的容量，高压电容器的负极可以不考虑比容的大小；

4、铝电解电容器的特点：

1）优点：氧化膜有自愈作用；价格便宜；单位体积的容量大；相对而言，电压可以做得较高些；

钽电解，铌电解都做不到200V，铝电解在国外可以做到730V。

2）、缺点：漏电流大；损耗大，频率特性差（原来开关电源|稳压器仅40KHZ，现在100KHZ，最好1MHZ）

5、电解电容器的命名；

国内：CD11代表铝电解电容器 。

C——电容器的总称；D——材质（铝电解）；11——引线式（单向引出）

CD10——轴向铝电解电容器；CD26——宽温度铝电解电容器；

6、容量的标称法则；

E6：±20（M）、E12：±10（K）、E24：±5（J）

原文地址：http://www.qianchusai.com/38459-100.html