化学课时必修二答案
刘耀文的大沙雕
钟意阿满
人教版高中化学必修二第一章 第一节课后习题第九题答案P11
第二章 化学反应与能量
第一节 化学反应与热能。
1. 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
2. 热量 放出 3. C、H元素 CO2、H2O。
4. ②③④⑤⑥ ①。
5. D 6. C 7. AD8. (1) D (2) C。
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高一化学必修二19页习题答案
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高一必修二化学题
1.减小 减弱 增强 Na Na Al Cl 。
2. B
3. C
4. 金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝<B；非金属性氯>P；非金属性氯>S；非金属性O>S。
5.酸性 >；碱性 >；碱性<。
6.物理性质：银白色固体；化学性质：金属性最强，与水反应剧烈。
7.（1）Be常温下不反应，Ba常温下剧烈反应 （2）大量钡密封保存，少量将煤油浸过钡封口保存。
8.(1)C O Na Al(2)略（3）你会的。
9.略
10.略
11.（1）核外7个电子，最外层电子数为4（2）第7周期，第IVA族（3）金属元素。
声明：以上为哈尔滨中考精英团队原创，不懂可追问。
小韩在追星
金考卷高一必修二化学答案元素周期表与元素周期律
N2+3 H2=2 NH3
设N2 x mol, H2 2x mol,反应掉的N2 y mol，H2 2y mol。
根据方程式 可得最终 N2(x-y)mol，H2 （2x-3y）mol，NH3 2y mol。
体积分数就是物质的量分数20%,列出方程。
得到x=4y
N2转化率（反应掉的/原来的）：y/x。
前后压强比（前后总物质的量比）：3x/(3x-2y)。
小韩在追星
求新课程学习与测评高中化学必修二答案
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.。
元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.。
元素周期律的内容：
原子半径变化示意图一、原子半径。
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性。
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.。
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.。
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性。
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.。
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.。
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.。
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.。
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.。
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.。